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Based on your observation of the reaction of silver ion with iron(II) ion, and your previous observation of the reaction between iron(II) ion and iodide ion, add the Ag /AgBr/Fe2 /Fe3 couples to the table. You will also need to use the following facts: 1. Fe2 cannot reduce Cu2 to Cu(s) (The reduction product is Cu2 , which is not part of this lab study.) 2. Br2 can oxidize Ag(s) to silver ion.Weakest Oxidizing AgentStrongest Reducing AgentWeakest Reducing AgentStrongest Oxidizing AgentExercis
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